Sesión 30

semana 10 SESIÓN 30	Recapitulación 10
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Propiedades de los compuestos del carbono (N2) 􀂃 Hidrocarburos saturados e insaturados (N2) 􀂃 Representación por medio de fórmulas (N2) ELEMENTO 􀂃 Elementos presentes en los compuestos del carbono (N1) ENLACE 􀂃 Enlace covalente sencillo, doble y triple (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Configuración electrónica del carbono (N2) 􀂃 Concepto de molécula y su representación por medio de fórmulas (N2) 􀂃 Isómeros estructurales (N2) 􀂃 Relación entre la estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.Por que el carbono es el elemento predominante en los alimentos y el PH de los alimentos. 2. Levamos a cabo la condensación de refresco y jugo de zanahoria. 3.No. 1.El pH de los alimentos (jugo de zanahoria y refresco), condensación, sublimación, balanceo. 2. Aprendimos a llevar a cabo la condensación y el pH de alimentos. 3.¿Por que si el jugo de zanahoria y el refresco tienen un pH de 3 y no nos hacen daño? ¿Cuánto pH los humanos podemos ingerir, sin dañarnos? 1.Los carbonos principalmente en alimentos 2.Sacar el pH de diversos líquidos Balanceo 3.Algunas cosas del carbono 1. Porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos. El PH de los alimentos. 2. El PH de algunos alimentos si es acido o si es base. 3.Ninguna. 1-.*El carbono y sus características *pH de sustancias *Ácidos bases y neutros 2-.Que cuando un acido y una base se juntan crean una sustancia neutra 3-.Que tipo de sustancia se calcina más rápido, un acido o una base? 1.pH de los alimentos, porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos, la destilación, la neutralización. 2. Aprendimos a destilar, también aprendimos que cuando se destila una sustancias ya sea acida o básica y se junta con otra acida o básica se neutraliza. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Sesión 29

Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para formar cadenas. (N2) 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de enlace. (N2) 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:                                                                                    El carbono en los alimentos y su combustión Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono? Equipo 1 3 2 6 5 4 Respuesta Dos de sus electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p. Su configuración se representa como: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal) En el estado excitado, 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹? Es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O. -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia Formula Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble) Combustión Color  inicial                  color  final         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14) Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  àCO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O     Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O à2CO2  + 3H2O 2.- Propano C3H8  +  10O à 3CO 2 + 4H2O 3.- Butano C4H10+ 13Oà4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à5CO2+6H2O 5.- Hexano C6H14+O  à CO2 + H2O = C6H14 + 19Oà 6CO2 + 7H2O 6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.